固體燃料和液體書料**燃燒的分析計算

　　固體燃料和液體然料的主要可燃成分是碳和氫，還有少量的硫也可以燃燒。在計算空氣需要量和嫌燒產物量時，是根據(jù)各可嫩元素燃燒的化學反應式來進行的。例如計算時可采用兩種方法:一種是按質雖(kg)計算加熱爐，即12噸碳與32kg氧化合生成44kg二氧化碳;另一種是按千摩爾(kmol)計，即1kmol碳與1kmol氧化合，生成Ikmol二氧化碳。這兩種表示法在實際計算中都采用，但后者顯然比較簡單，所以在運算中，往往先把質量換算為千摩爾再行計算。具體的計算方法和步驟可以通過表1-8來說明。

　　燃燒溫度的計算

　　燃燒時燃燒產物所能達到的溫度稱為燃料的嫩燒溫度。燃燒產物所含的熱量，可以由燃燒過程的熱平衡求出。根據(jù)能*守恒，燃料燃燒時燃燒產物的熱量收人和熱量支出應當相等。由熱量收支關系可以建立熱平衡方程式.根據(jù)熱平衡方程式即可求出燃燒溫度。

　　1.3.3.1燃燒過程中熱童收入在燃燒過程中，熱量的收人項包括:

　　(1)燃料燃燒的化學熱Qk;

　　(2)燃料帶人的物理熱Qe*;

　　(3)空氣帶人的物理熱Qv

　　1.3.3.2燃燒過程中熱圣支出熱量的支出項包括:

　　(1)燃燒產物包含的熱量tmVc。在簡單的理想情況下，沒有熱量消耗與損失，燃燒產物所得到的熱量都用以提高自身的溫度，這時的嫩燒溫度稱為理論燃燒溫度timeV是韶燒產物的體積m3/kg或m3/m';:為燃燒產物的平均比熱kJ/(m3·℃)。

　　(2)由于燃燒產物的熱分解而損失的熱量Quo燃燒產物中的部分C02和H2O在約2000℃高溫下要發(fā)生熱分解，消耗一部分熱量，即
C一「co]+[o]一Q
H2O-[H]+[OH]一Q*

　　理論燃燒溫度是燃料能**燃燒，而沒有其他熱支出時，燃燒產物所能達到的*高溫度。但是.在實際的#A燒條件下，由于向周圍介質散失的熱*和嫩料不**燃燒造成的損失，實際燃燒溫度比理論燃燒溫度低得多。

　　因為熱損失，特別是不**燃燒的熱損失從理論上計算很困難，所以不可能進行實際燃燒溫度的理論計算。通過對各類爐子長期實踐，總結出爐子的理論燃燒溫度與實際燃燒溫度的比值大體波動在一個范圍內，即I稱為爐溫系數(shù)。加熱爐和熱處理爐的爐溫系數(shù)經驗數(shù)據(jù)如表1-10所示。

　　理論燃燒溫度的計算方法中比較簡便的是利用i-t圖(圖1-3)。此法精確性差一些，但應用較普遍。先求出燃燒產物的總熱含量i，再從圖表上查出理論燃燒溫度。