一般正常工作的爐子，爐內(nèi)氣氛都是氧化性的.不可能有大量C()及H2，亦即要控制它們的濃度來防止氧化是困難的。判斷爐內(nèi)氣氛究竟是還原性還是氧化性，可以借助于平衡常數(shù)和平衡曲線。例如反應(yīng)Fe十CO2-FeO+CO，在1000℃時，平衡常數(shù)Kp=2.48，即帆CO)/抓Cq)=2.48時，氧化和還原作用處于動態(tài)平衡狀態(tài).這時鋼既不氧化也不還原.當(dāng)爐氣中抓CU)/杯CU2)<2.48時，為了趨向平衡達到K,.=2.48,C02將使Fe氧化成FeO.使CO2濃度減小，使CO濃度增加，即反應(yīng)向右進行，使鋼發(fā)生氧化.當(dāng)帆CO)/抓CO2)>2.48時，反應(yīng)向左進行，鋼不會氧化.可見是否發(fā)生氧化，取決于CO和CO2的相對含量，而不是它們的絕對值。

　　 同樣，對于H2O-H:氣氛.也要看平衡常數(shù)Kp=抓H2)/杯H2O)的值。

　　 平衡常數(shù)是隨溫度而變化的，圖4-9是不同溫度下的杯Cq)帆CO)和扒H20)/抓H2)的反應(yīng)平衡曲線(前者是實線，后者是虛線)。假設(shè)鋼件在可控氣氛的爐內(nèi)加熱，

　　 硫在爐氣中主要以SOY存在，也有燃燒不**的H2S等。含硫爐氣會加速金屬的氧化，因為以入與氧化鐵能生成低熔點的FeS(熔點只有1190CC)，使氧化鐵皮更容易熔化，氧化過程加劇.尤其對于含鎳的鋼種，硫與鎳形成熔點只有800℃的NiS，造成十分有害的作用。所以從減少氧化的觀點，也應(yīng)盡可能降低燃料的含硫量。